Aula do dia 02/10/08

Na aula do dia 02/10/08, o professor Eduardo Callado nos falou sobre o deslocamento de equilíbrio químico segundo Le Chatelier. Esse equilíbrio pode ser afetado por vários fatores, entre eles: a adição ou diminuição de substâncias, a temperatura, a pressão, entre outros. Vejamos:

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  Adição de substâncias:

Desloca equilíbrio para o lado oposto.

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  Retirada de substâncias:

Desloca o equilíbrio para o lado da "entrada".

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  Temperatura:

O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o lado endotérmico. Já a diminuição da teperatura, desloca o equilíbrio para o lado exotérmico.

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  Pressão:

O aumento da pressão desloca o equilíbrio parao lado de menor número de mol. Lembrando que ao aumentar a pressão, o volume cai, e vice-versa.

Enfim, nessa aula entendemos um pouco mais sobre o deslocamento de equilíbrio.

Equilíbrio Químico - Aplicação de Le chatelier e o cotidiano

No dia a dia é muito comum ocorrer o estado de equilíbrio químico, sem nem ao menos percebermos. A aplicação de Le chatelier no cotidiano pode ser observado nos óculos, no refrigerante e em muitos outros casos que nem imaginamos como ocorre.

Iremos enumerar e mostrar alguns desses casos:

• Óculos:

As lentes de alguns óculos mudam de cor conforme a intensidade luminosa, isso ocorre devido a uma reação química:

AgCl + Energia Ag + Cl

O cloreto de prata (AgCl), quando na lente, dá uma aparência clara para a mesma, já a prata metálica (Ag), quando é formada na lente dá uma aparência escura à lente. Esta reação é um caso em que se aumentar a energia, no caso a claridade, na lente o equilíbrio deslocará para o lado da formação do Ag elementar que é escuro (na lente). Quando se diminui a intensidade luminosa na lente ocorre o favorecimento da reação inversa, ou seja, a diminuição da sensação escura.
Este exemplo é entendido pelo princípio de Le Chatelier, que diz: "Quando um sistema está em equilíbrio e sofre alguma perturbação, seja ela por variação de pressão, de concentração de algum dos reagentes ou dos produtos, ou pela variação da temperatura, o sistema tenderá a retornar o estado de equilíbrio, a partir da diminuição do efeito provocado pela perturbação."

• Refrigerante:

Dentro de uma garrafa de refrigerante, ocorre várias reações, mas um destaque pode ser dado para o ácido carbônico (H2CO3), que se decompõe em H2O e CO2 .
H2CO3(aq) H2O + CO2(g)

Esta é a reação de decomposição do ácido carbônico, sendo que ela está em equilíbrio químico, pois a medida que ocorre a decomposição, também ocorre a formação de ácido carbônico, sendo assim pode se dizer que esta é uma reação que representa um estado de equilíbrio, que sofre influência pelo aumento de temperatura, pela pressão e também pela concentração.
Quando abrimos uma garrafa de refrigerante, ocorre uma diminuição da pressão no interior do sistema (garrafa de refrigerante), ocorrendo um deslocamento do equilíbrio para o lado de maior número de mol gasosos, ou seja, o lado dos produtos. Isto é mostrado pelo princípio de Le Chatelier. O estado de equilíbrio também pode ser deslocado pelo aumento da temperatura, ou seja, caso coloquemos um pouco de refrigerante para aquecer em um recipiente adequado, ocorrerá a liberação de gases (esta reação é endotérmica), assim como no caso em que abrimos a garrafa de refrigerante, ou seja, o gás liberado é o gás carbônico, CO2. Neste exemplo, nas duas situações, estaremos provocando um deslocamento de equilíbrio químico, o que provocará no refrigerante uma modificação no seu gosto. Isto você já deve ter percebido, quando um resto de refrigerante fica muito tempo dentro da geladeira, ele fica com um gosto diferente, isto ocorre devido ao fato de ter ocorrido perda de CO2, logo, perda de H2CO3.

• Sangue:

Se você está vivo (e deve estar, porque está lendo este texto), agradeça ao pH do seu sangue! Isso mesmo! No caso do ser humano, o pH do sangue deve ficar entre 7,35 e 7,45. Uma alteração de apenas 0,4 unidade pode ser fatal! Assim, os médicos devem ter na manga uma solução rápida que corrija possíveis variações de pH. E aí, mais uma vez, a química entra em campo.No sangue, há o seguinte equilíbrio químico :

CO2 + H2OH+ + HCO3-.

Quando alguém, numa crise de ansiedade ou de histeria, respira de modo ofegante, os pulmões perdem muito CO2. O equilíbrio, então, é deslocado para a esquerda, consumindo os íons H+. Isso pode fazer com que o pH suba a aproximadamente 7,7 em poucos minutos (alcalemia sangüínea). Nesses casos, os médicos podem até dar um calmante para que a respiração volte ao normal. Mas, quando nem isso funciona, é necessária uma intervenção radical: injetar uma solução ácida no sangue do paciente.Mas que ácido seria esse? Sulfúrico? De jeito nenhum, pois poderia matar. O que se usa é uma solução salina de cloreto de amônio (NH4Cl). Mas como um sal pode gerar acidez?Na água pura, além das moléculas de H2O, existem os íons H+ (responsáveis pela acidez) e OH- (responsáveis pela alcalinidade) na mesma concentração. Ao dissolvermos o NH4Cl em água, o íon NH4+, por ser derivado de uma base fraca (NH4OH), "captura" os íons OH-. Assim, acaba havendo uma sobra de H+ na solução, que se torna ácida. Mas vamos voltar ao tema inicial: pH do sangue. Quando a respiração é deficiente -em casos de pneumonia ou de asma, por exemplo, o sangue fica mais ácido (acidemia). Nesse caso, a solução ministrada ao paciente é a de carbonato de sódio (Na2CO3). Agora é o íon CO32-, derivado do ácido fraco H2CO3, que "captura" os H+, produzindo uma solução alcalina que combate a acidez.

Além desses casos, também é possível ver o equilíbrio químico nos dentes e nos pulmões.

FONTES: http://www.quiprocura.net/equilibrio.htm

http://www.scite.pro.br/tudo/pdf.php?_quimicamodulo4

Aula do dia 07/08/08

Nas aulas anteriores nós falamos sobre a cinética química que estuda a velocidade das reações.

Estudamos a velocidade em determinados intervalos de tempo, os fatores que iniciam a reação e a expressão da lei de velocidade.

Na aula doa dia 07 de agosto, o professor Eduardo Callado falou sobre os fatores que influenciam na velocidade de uma reação.

São eles:

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  Temperatura: o aumento da temperatura, aumenta os choques efetivos e conseqüentemente a energia cinética.


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  Concentração: quanto maior a concentração, maior o números de moléculas e maiores os choques efetivos, sendo maior a energia cinética.


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  Superfície de contato: quanto maior a área, maior a velocidade da reação.


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  Catalisador: entra e sai da reação com a mesma quantidade, não altera a massa, nem a entalpia. Aceleram a reação baixando a energia de ativação.

Cinética Química: um olhar sobre o envelhecimento

A cinética é uma ciência que estuda a velocidade das reações, e o envelhecimento é um processo contínuo durante o qual ocorre um declínio de todos os processos fisiológicos. O nosso organismo é formado por várias reações químicas que fazem o corpo humano funcionar. Essas reações químicas dependem da quantidade dos reagentes, da temperatura, da presença de catalisadores que aceleram a reação baixando a energia de ativação,etc.

O envelhecimento pode até ser inevitável, mas o ritmo em que ele acontece ainda não é. O motivo e a maneira como nossos corpos envelhecem ainda estão envoltos em bastante mistério, embora estejamos aprendendo mais a cada ano que passa. Os cientistas, no entanto, acreditam que a idade cronológica tem pouco a ver com a idade biológica, ou seja, o número de velas em seu bolo de aniversário só funciona como um marcador de tempo e, na verdade, diz muito pouco sobre sua saúde.

Sendo assim, podemos perceber que a cinética química pode ajudar a descobrir como retardar o envelhecimento, tanto diminuindo as reações químicas do nosso corpo quanto acelerando a atuação de um medicamento. Os cientistas estão avançando cada vez mais seus estudos em cinética química para descobrir seus mistérios e poder ajudar a várias pessoas.

O tema "cinética química: um olhar sobre o envelhecimento" é amplo e nos faz perceber, hoje, que se pode avançar nos estudos científicos para diminuir a velocidade com que ficamos velhos e curas para diversas doenças além de acelerar a velocidade com que os remédios atuam em nosso corpo. Mas além de esperar os avanços dos estudos de cinética, devemos nos cuidar desde já, fazendo exercícios físicos e se alimentando bem para termos uma velhice saudável enquanto nossos grandes cientistas desvendam os segredos da cinética química e em que ela pode ajudar no retardamento do envelhecimento.

Fontes:http://www.comciencia.br/reportagens/envelhecimento/texto/env10.htm

http://pt.wikipedia.org/wiki/Cin%C3%A9tica_qu%C3%ADmica

http://pt.shvoong.com/medicine-and-health/1705018-fisiologia-envelhecimento/

(Obs.: Nós lemos esses textos e tiramos nossas próprias conclusões.)

Aula do dia 24/04/08 - TERMOQUÍMICA ( entalpia)

Na aula do dia 24 deste mês, aprendemos um pouco sobre a entalpia, o calor global de um sistema. O professor Eduardo Callado nos falou de como a entalpia pode variar e os fatores que influem para o mesmo acontecer.

Sabemos que a variação de entalpia é igual a entalpia final menos a entalpia inicial.
Quando esta variação dá maior que zero, ou seja, positiva, a reação é endotérmica, precisa receber calor.
Quando esta variação é menor que zero, ou seja, negativa, a reação é exotérmica, precisa liberar calor.
Devemos prestar atenção pois toda substância simples no estado físico padrão e forma alotrópica mais estável tem entalpia igual a zero.

Vejamos alguns fatores que influem na variação de entalpia:

1. Estado físico
2. Forma alotrópica
3. Temperatura
4. Pressão
5. Concentração

Além disso, na equação termoquímica deve constar:

1. A variação de entalpia
2. O estado físico
3. A forma alotrópica
4. A temperatura e a pressão, sendo esses facultativos.

Nesta aula aprendemos várias coisas sobre a entalpia nas reações, continuaremos estudando e aprendendo cada vez mais.

Curiosidades: alimentos, calorias e saúde

Vamos falar aqui algumas curiosidades a respeito dos alimentos,as calorias e a nossa saúde.

• A dieta vegetariana:

A dieta vegetariana pode ser saudável, desde que não se restrinjam muito os alimentos, como por exemplo os laticínios e os ovos. Se todos os produtos de origem animal forem eliminados da dieta, pode haver a falta de algumas vitaminas essenciais, como a B12 e a D, e também de alguns sais minerais, como o cálcio.

• Vamos aproveitar melhor os alimentos?

Muitas partes dos alimentos apesar de bastante nutritivas, são jogadas fora, apenas por simples falta de informação. É o caso dos ramos de cenoura e da beterraba . Depois de bem lavadas, as folhas podem ser picadas, cozidas em água e sal e depois refogadas, isto pe, fritas em um pouco de óleo, com alho socado ou cebola picada. Podendo assim ser reaproveitado.

• Veja abaixo a relação entre alimento e caloria:

Alface - 15 Kcal por 100g

Açúcar - 390 Kcal por 100g

Arroz Cozido - 100 Kcal por 100g

Banana - 100 Kcal por 100g

Laranja - 42 Kcal por 100g

Leite integral - 63 Kcal por 100g

Leite desnatado - 38 Kcal por 100g

Manteiga - 750 Kcal por 100g

Margarina - 39 Kcal por 100g

Alimentos, calorias e saúde.

Bom, vamos falar de um assunto que gera curiosidade em muitas pessoas: a relação entre os alimentos, as calorias e a nossa saúde. Nos dias de hoje, os alimentos são em grande parte industrializados e a saúde de todos está cada vez pior.

Nós devemos saber que o alimento, acima de tudo serve de matéria-prima para a construção do corpo.

A energia fornecida pelos alimentos serve para o crescimento e a renovação do corpo, as contrações musculares, a manutenção de uma temperatura constante. Essa energia pode ser medida em calorias.

"Caloria é a quantidade de calor que aumenta a temperatura de um grama de água em um grau celsiu."

Mas, pensando direito, como a energia dos alimentos chega em nossas células?

Respondendo: " Depois de ingerido, o alimento é transformado em partes cada vez menores no tubo digestório , a ponto de poder entrar na circulação sangüínea e chegar a todas as células do corpo.

Devemos ter cuidado com a nossa alimentação: " comer não é comer muito, e sim ter uma alimentação equilibrada, isto é, uma alimentação que contenha uma quantidade adequada de calorias e nutrientes necessárias ao organismo, para mantermos uma boa saúde." (Fernando Gewandsznafder).

Os cientistas classificam os alimentos em cinco grupos:

1. Cereais: pão preto, iogurte, macarrão.
2. Verduras e legumes em geral.
3. Frutas em geral.
4. Leite e seus derivados.
5. Carnes ou alternativos.

O que significa uma alimentação saudável? É alimentação que contém uma variedade de alimentos de todos os grupos alimentares , tomando café da manhã e combinando pequenas quantidades de proteínas com alimentos ricos em carboidratos. Observe e responda as perguntas abaixo, se você responder não a pelo menos 4 delas, você deve rever seus hábitos alimentares e começar a refazê-lo para poder viver mais e manter uma boa forma:

1. Você comer pelo menos três frutas diferentes ao dia?
2. Você come de 3 a 5 tipos diferentes de vegetais por dia (incluindo folhas verde-escuras, brócolis, couve-flor,etc.)?
3. Você come pelo menos uma refeição completamente vegetariana uma vez por semana?
4. Você come peixe no lugar de carne vermelha ou frango pelo menos duas vezes por semana?
5. Você ingere lacticínios de pouca gordura, como iogurte ou leite, 2 ou 3 vezes por dia?
6. Você come cereais integrais no lugar de produtos de farinha branca quase todos os dias?
7. Você come refeições nutricionalmente densas no lugar das de muitas calorias e pouco nutriente pelo menos 50% das vezes?
8. Você substitue um método de cozimento ou temperos com muita gordura por uma alternativa com menos gordura mais de 50% das vezes?

Se respondeu mais de 4 "nãos", cuidado, você deve prestar mais atenção na sua saúde.

Além de acompanharmos a quantidade de calorias que necessitamos, indo a um nutricionista, devemos também manter a boa forma, para evitarmos problemas de saúde.

Ficamos por aqui e esperamos tê-los ajudado um pouco a entender esse tema tão necessário a nossa vida.

FONTES:

Ciências nosso corpo

Autor: Fernando Gewandsznafder

Editora: Ática

http://www.copacabanarunners.net/alimentos-saudaveis.html

http://www.copacabanarunners.net/saudavel.html

http://www.copacabanarunners.net/calorias-alimentos.html

http://www.minhavida.uol.com.br/alimentacao.html

4ª aula de química - 21/02/08

Na aula deste dia 21 de fevereiro, o professor Callado ensinou dois tipos de densidades: densidade absoluta e densidade relativa dos gases. E, claro, lembrando-nos de não confundir as duas. Ainda foi explicadas as transformações gasosas e as misturas gasosas. Todos os assuntos dados possuem fórmulas diferentese que tinham funções diferentes. Enfim, a aula foi super interessante!

Você Sabia?

Sendo a água uma mistura de dois gases, por que é líquida? Pois a ligação molecular entre o oxigênio e o hidrogênio é muito forte, devido às pontes de hidrogênio. Os dois gases têm capacidades diferentes para atrair elétrons. O oxigênio atrai um número maior de elétrons e fica com carga negativa, já o hidrogênio cede elétrons e fica com carga positiva. Como cargas opostas se atraem, as moléculas se unem, formando o líquido. A passagem do estado gasoso para o líquido ocorre pois o estado físico de qualquer substância depende da força de atração entre suas moléculas. “Essa força é fraca para substâncias simples, ou seja, formadas por átomos do mesmo elemento. Como a água é formada por dois elementos, a força aumenta”, afirma o químico Atílio Vanin, da Universidade de São Paulo (USP). (http://talitamth.br.tripod.com/curiosidades.htm).

3ª aula de química - 14/02/08

A nossa terceira aula de química, realizada neste dia 14 de fevereiro, o professor Callado ampliou ainda mais nossos conhecimentos a respeito dos gases, explicando um pouco sobre o que seria o gás ideal. Comparou-o com o homem ideal, que por sinal, sabemos que não existe. Como o homem, o gás ideal também não existe, ele seria o gás perfeito, com as condições perfeitas de temperatura, pressão e volume, que são grandezas variáveis. Aprendemos que os cálculos com temperatura devem ser feitos com os graus Kelvin, nunca com Celsius. As grandezas variáveis podem ser diretamente ou inversamente proporcionais, dependendo a estabilidade de uma delas. Além disso, aprendemos a fórmula de um gás ideal, mesmo sem existir, segue padrões matemáticos. Enfim, cada vez mais, aprofundamos nossos conhcimentos a respeito dos gases, e podemos utilizar os conceitos em nosso dia-a-dia. Afinal, os gases são "a nossa vida".

2ª aula de química - 13/02/2008

Nós fizemos um resumo em conjunto, juntando as nossa opiniões.

Bem... essa segunda aula, na verdade, não era para ter acontecido, mas aconteceu, o nosso professor de química foi substituir um que havia faltado. Mesmo assim, essa aula foi pra valer, onde começamos a falar do assunto desse bimestre, os gases. Falamos de grandezas, pressão, temperatura, volume. Vimos alguns exemplos do dia-a-dia e começamos a ficar por dentro desse assunto que irá nos acompanhar por muito tempo.

Os gases e o aquecimento global

Bem... falar de temas assim, que estão envolvidos no nosso dia-a-dia, não é tão fácil assim como muitas pessoas pensam. Mas, estamos aqui para tentar fazer o melhor possível e tornar cada vez mais fácil o entendimento de todos, com uma linguagem simples e fácil de entender.

O primeiro assunto que iremos tratar é sobre a influência dos gases no aquecimento global, vamos começar com uma pergunta: Você sabe o que é o efeito estufa? bem, pode até parecer que não tem nada a ver, mas o efeito estufa está intimamente ligado com o aquecimento global. Respondendo a pergunta: "o efeito estufa é um fenômeno natural para manter o planeta aquecido" (http://www.wwf.org.br/natureza_brasileira/meio_ambiente_brasil/clima/mudancas_climaticas/index.cfm), assim, tornando possível a vida na terra; aproveitando o início, fazemos outra pergunta: Você sabe o que é o aquecimento global? E quais as influências dos gases no aquecimento? "O aquecimento global, é o lançamento excessivo de gases no esfeito estufa" (principalmente o dióxido de carbono), então, esses gases formam uma espécie de cobertor cada dia mais grosso, que aquece cada vez mais o planeta. Quando são lançados mais gases do que as florestas e oceanos são capazes de absorver. Esses gases são lançados na atmosfera, principalmente devido a queima de combustíveis fósseis e o desmatamento.

Os gases do efeito estufa:

1. Dióxido de carbono (CO2) - 77% - Fontes de emissão: aviação, navios, carros, siderúrgicas, cimento. Tempo de duração na atmosfera: de 50 a 200 anos.
2. Metano (Cl14) - 14% Fontes e emissão: agricultura, pecuária e lixo. Tempo de duração na atmosfera: 15 anos.
3. Óxido Nitroso (N2O) - 8% - Fontes de emissão: combustão de madeira e combustíveis fósseis. Tempo de duração na atmosfera: 120 anos.

Além do significado de aquecimento global, vocês sabem quais são os efeitos do aquecimento no planeta? Como já é de se imaginar, muita gente até pode saber o que é o efeito estufa e o aquecimento, mas não faz nem idéia de quais são os seus efeitos no planeta. Esses efeitos são muitos, entre eles, vamos citar alguns:

• Há o aumento da intensidade de alguns eventos, como: inundações, furacões, ondas de calor, tempestades tropicais, entre outros.




• Com o calor excessivo, há também o derretimento das carlotas polares, com isso, o nível do mar aumenta cada vez mais e também há o aumento da temperatura média do planeta.

Além desses efeitos, existem muitos outros, só que os mais importantes são esses. Para diminuir esse aquecimento, vários tratados foram criados, mas alguns deles não deram muito resultado. Um dos mais citados hoje é o Protocolo de Quioto , onde foi obrigado a "redução das emissões de gases que aumentam o efeito estufa", e conseqüentemente o aquecimento global. Esse protocolo foi assinado por 168 países, o grande problema foi que os Estados Unidos, o maior emissor mundial de gases, não assinou o tratado. Al´m do protocolo de Quioto, ainda existem algumas reuniões e convenções a respeito das mudanças climáticas. Algumas delas: A convenção do clima, o Fundo de Adaptação e o MDL ( Mecanismo de desenvolvimento limpo).

Alguns estudiosos acreditam que esse aquecimento global não é realmente de verdade, que essa história de aumento da temperatura é normal e sempre existiu. Mas muitas evidências, quase não deixam dúvidas de que esse aquecimento existe de verdade.

Bom, agora só resta você se tornar um cidadão consciente e fazer a sua parte: recicle o lixo, não desmate, não polua. Faça o que puder para tornar nosso mundo melhor!

Por enquanto, estamos ficando por aqui, esperamos que tenha gostado do nosso resumo, desejamos que leia nosso memorial e volte mais vezes. Obrigada!

Primeira impressão da aula de química

Marília: Voltando um pouco ao passado... A primeira e comum impressão de química na 8ª série é diferente e curiosa, cheia de dúvidas, afinal, retrata coisas que acontecem em nosso cotidiano que muitas vezes nem sabemos como acontecem. Regressando ao presente a minha primeira impressão foi a melhor possível neste ano, continuo com as curiosidades e desejo aprender mais e mais. Ainda restam algumas dúvidas que esperamos que sejam respondidas neste ano. E com certeza serão. Obrigada!

Thayana: Na verdade, nunca fui muito fã de química, até hoje não tive problemas com ela, mas não gosto muito. Na nossa primeira aula deste ano (2º ano), não falamos diretamente de assuntos específicos, foi apenas para conhecermos mais um pouco e relembrar coisas que aprendemos na 8ª série e no 1º ano. Mas, tive certeza que os conteúdos desse ano, nos deixarão sempre na expectativa e na curiosidade, afinal, grande parte deles são relacionados ao nosso dia-a-dia. O professor Callado falou primeiramente de algumas normas e nos falou um pouco do tema desse bimestre, os gases. Tive uma boa impressão na química desse ano, espero conter minhas expectativas e matar minha curiosidade. Obrigada!

Nosso memorial

Marília: " Olá, meu nome é Marília, tenho 16 anos. Moro com meus pais e com minha irmã mais nova, mas ainda tenho dois irmãos que não moram comigo. Nasci no dia 11 de janeiro. Faço curso de inglês e aulas de boxe. O que mais gosto de fazer é: ler, estudar, nadar, jogar futebol e ouvir música.Desejo ser médica no futuro."

Thayana: "Oi, meu nome é Thayana, tenho 15 anos. Moro com a minha mãe e duas irmãs mais novas. Nasci em 7 de setembro de 1992. Além de estudar no colégio, também faço curso de inglês. Gosto de ler, estudar,sair e fazer novos amigos. Para o meu futuro, desejo fazer um curso de direito e um intercâmbio fora do Brasil. Imagino que esses blogs que estamos construindo, nos ajudarão a conhecer um pouco mais da química, que está tão presente em nosso dia-a-dia. "

Nesse blog postaremos assuntos de química envolvidos no nosso dia-a-dia, que serão selecionados pelo professor Eduardo Callado. Obrigada por ler nosso memorial e não esqueça de deixar sua opinião sobre nossos assuntos.