tag:blogger.com,1999:blog-22061506012990004162024-03-13T12:51:34.477-07:00Química - Temas importantesMarília e Thayanahttp://www.blogger.com/profile/00561376478352634144noreply@blogger.comBlogger14125tag:blogger.com,1999:blog-2206150601299000416.post-6282908203898942462008-10-28T17:07:00.000-07:002008-10-28T17:23:10.866-07:00Aula do dia 02/10/08<a href="http://4.bp.blogspot.com/_rMNfjhlXUE4/SQesyzFbWzI/AAAAAAAAAHY/yF6F8ryxLdw/s1600-h/equ.gif"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5262364678312123186" style="DISPLAY: block; MARGIN: 0px auto 10px; WIDTH: 314px; CURSOR: hand; HEIGHT: 162px; TEXT-ALIGN: center" alt="" src="http://4.bp.blogspot.com/_rMNfjhlXUE4/SQesyzFbWzI/AAAAAAAAAHY/yF6F8ryxLdw/s400/equ.gif" border="0" /></a><br /><div align="justify"><em></em></div><br /><div align="justify"><em>Na aula do dia 02/10/08, o professor Eduardo Callado nos falou sobre o deslocamento de equilíbrio químico segundo Le Chatelier. Esse equilíbrio pode ser afetado por vários fatores, entre eles: a adição ou diminuição de substâncias, a temperatura, a pressão, entre outros. Vejamos:</em></div><br /><p align="justify"><em><br /></em></p><br /><ul><br /><p align="justify"><em><br /></em></p><br /><li><br /><div align="justify"><em>Adição de substâncias:</em></div></li></ul><br /><p align="justify"><em><br /></em></p><br /><p align="justify"><em>Desloca equilíbrio para o lado oposto.</em></p><br /><p align="justify"><em><br /></em></p><br /><ul><br /><p align="justify"><em><br /></em></p><br /><li><br /><div align="justify"><em>Retirada de substâncias:</em></div></li></ul><br /><p align="justify"><em><br /></em></p><br /><p align="justify"><em>Desloca o equilíbrio para o lado da "entrada".</em></p><br /><p align="justify"><em><br /></em></p><br /><ul><br /><p align="justify"><em><br /></em></p><br /><li><br /><div align="justify"><em>Temperatura:</em></div></li></ul><br /><p align="justify"><em><br /></em></p><br /><p align="justify"><em>O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o lado endotérmico. Já a diminuição da teperatura, desloca o equilíbrio para o lado exotérmico.</em></p><br /><p align="justify"><em><br /></em></p><br /><ul><br /><p align="justify"><em><br /></em></p><br /><li><br /><div align="justify"><em>Pressão:</em></div></li></ul><br /><p align="justify"><em><br /></em></p><br /><p align="justify"><em>O aumento da pressão desloca o equilíbrio parao lado de menor número de mol. Lembrando que ao aumentar a pressão, o volume cai, e vice-versa.</em></p><br /><p align="justify"><em><br /></em></p><br /><p align="justify"><em></em></p><br /><p align="justify"><em><br /></em></p><br /><p align="justify"><em>Enfim, nessa aula entendemos um pouco mais sobre o deslocamento de equilíbrio.</em></p>Marília e Thayanahttp://www.blogger.com/profile/00561376478352634144noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2206150601299000416.post-72718408608982964572008-10-28T16:22:00.000-07:002008-10-28T17:06:21.975-07:00Equilíbrio Químico - Aplicação de Le chatelier e o cotidiano<div align="justify"><a href="http://1.bp.blogspot.com/_rMNfjhlXUE4/SQemYByHw9I/AAAAAAAAAHQ/eYlQ96Mrjrg/s1600-h/le.jpg"><em><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5262357621331444690" style="DISPLAY: block; MARGIN: 0px auto 10px; WIDTH: 200px; CURSOR: hand; HEIGHT: 214px; TEXT-ALIGN: center" alt="" src="http://1.bp.blogspot.com/_rMNfjhlXUE4/SQemYByHw9I/AAAAAAAAAHQ/eYlQ96Mrjrg/s400/le.jpg" border="0" /></em></a><em><br /></em><div align="justify"></div><br /><div align="justify"><em></em></div><div align="justify"><em></em></div><div align="justify"><em></em></div><div align="justify"><em>No dia a dia é muito comum ocorrer o estado de equilíbrio químico, sem nem ao menos percebermos. A aplicação de Le chatelier no cotidiano pode ser observado nos óculos, no refrigerante e em muitos outros casos que nem imaginamos como ocorre.</em></div><br /><div align="justify"><em><br /></em></div><br /><div align="justify"><em>Iremos enumerar e mostrar alguns desses casos:<br /></em></div><ul><li><div align="justify"><em>Óculos:</em></div></li></ul><br /><p align="justify"><em>As lentes de alguns óculos mudam de cor conforme a intensidade luminosa, isso ocorre devido a uma reação química: </em></p><br /><p align="justify"><em>AgCl + Energia </em><a href="http://3.bp.blogspot.com/_rMNfjhlXUE4/SQejUzBKuaI/AAAAAAAAAG4/5nyTX_l8800/s1600-h/equili1.jpg"><em><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5262354267293530530" style="WIDTH: 69px; CURSOR: hand; HEIGHT: 22px" alt="" src="http://3.bp.blogspot.com/_rMNfjhlXUE4/SQejUzBKuaI/AAAAAAAAAG4/5nyTX_l8800/s400/equili1.jpg" border="0" /></em></a><em>Ag + Cl</em></p><br /><div align="justify"><em><br /></em></div><br /><p align="justify"><em>O cloreto de prata (AgCl), quando na lente, dá uma aparência clara para a mesma, já a prata metálica (Ag), quando é formada na lente dá uma aparência escura à lente. Esta reação é um caso em que se aumentar a energia, no caso a claridade, na lente o equilíbrio deslocará para o lado da formação do Ag elementar que é escuro (na lente). Quando se diminui a intensidade luminosa na lente ocorre o favorecimento da reação inversa, ou seja, a diminuição da sensação escura.<br />Este exemplo é entendido pelo princípio de Le Chatelier, que diz: "Quando um sistema está em equilíbrio e sofre alguma perturbação, seja ela por variação de pressão, de concentração de algum dos reagentes ou dos produtos, ou pela variação da temperatura, o sistema tenderá a retornar o estado de equilíbrio, a partir da diminuição do efeito provocado pela perturbação."</em></p><div align="justify"><br /> </div><ul><li><div align="justify"><em>Refrigerante:</em></div></li></ul><div align="justify"><em>Dentro de uma garrafa de refrigerante, ocorre várias reações, mas um destaque pode ser dado para o ácido carbônico (H2CO3), que se decompõe em H2O e CO2 .<br />H2CO3(aq)</em><a href="http://2.bp.blogspot.com/_rMNfjhlXUE4/SQej8fQzGUI/AAAAAAAAAHA/ljQr7E97-TY/s1600-h/equili1.jpg"></a><a href="http://2.bp.blogspot.com/_rMNfjhlXUE4/SQej8fQzGUI/AAAAAAAAAHA/ljQr7E97-TY/s1600-h/equili1.jpg"></a><em> </em><a href="http://3.bp.blogspot.com/_rMNfjhlXUE4/SQekMs6zXkI/AAAAAAAAAHI/axNHRYuL9Fs/s1600-h/equili1.jpg"><em><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5262355227728895554" style="WIDTH: 69px; CURSOR: hand; HEIGHT: 22px" alt="" src="http://3.bp.blogspot.com/_rMNfjhlXUE4/SQekMs6zXkI/AAAAAAAAAHI/axNHRYuL9Fs/s400/equili1.jpg" border="0" /></em></a><em>H2O + CO2(g)</em></div><br /><p align="justify"><em>Esta é a reação de decomposição do ácido carbônico, sendo que ela está em equilíbrio químico, pois a medida que ocorre a decomposição, também ocorre a formação de ácido carbônico, sendo assim pode se dizer que esta é uma reação que representa um estado de equilíbrio, que sofre influência pelo aumento de temperatura, pela pressão e também pela concentração.<br />Quando abrimos uma garrafa de refrigerante, ocorre uma diminuição da pressão no interior do sistema (garrafa de refrigerante), ocorrendo um deslocamento do equilíbrio para o lado de maior número de mol gasosos, ou seja, o lado dos produtos. Isto é mostrado pelo princípio de Le Chatelier. O estado de equilíbrio também pode ser deslocado pelo aumento da temperatura, ou seja, caso coloquemos um pouco de refrigerante para aquecer em um recipiente adequado, ocorrerá a liberação de gases (esta reação é endotérmica), assim como no caso em que abrimos a garrafa de refrigerante, ou seja, o gás liberado é o gás carbônico, CO2. Neste exemplo, nas duas situações, estaremos provocando um deslocamento de equilíbrio químico, o que provocará no refrigerante uma modificação no seu gosto. Isto você já deve ter percebido, quando um resto de refrigerante fica muito tempo dentro da geladeira, ele fica com um gosto diferente, isto ocorre devido ao fato de ter ocorrido perda de CO2, logo, perda de H2CO3. </em></p><br /><ul><li><div align="justify"><em>Sangue: </em></div></li></ul><em>Se você está vivo (e deve estar, porque está lendo este texto), agradeça ao pH do seu sangue! Isso mesmo! No caso do ser humano, o pH do sangue deve ficar entre 7,35 e 7,45. Uma alteração de apenas 0,4 unidade pode ser fatal! Assim, os médicos devem ter na manga uma solução rápida que corrija possíveis variações de pH. E aí, mais uma vez, a química entra em campo.No sangue, há o seguinte equilíbrio químico : </em></div><div align="justify"><em>CO2 + H2OH+ + HCO3-. </em></div><div align="justify"><em></em> </div><div align="justify"><em>Quando alguém, numa crise de ansiedade ou de histeria, respira de modo ofegante, os pulmões perdem muito CO2. O equilíbrio, então, é deslocado para a esquerda, consumindo os íons H+. Isso pode fazer com que o pH suba a aproximadamente 7,7 em poucos minutos (alcalemia sangüínea). Nesses casos, os médicos podem até dar um calmante para que a respiração volte ao normal. Mas, quando nem isso funciona, é necessária uma intervenção radical: injetar uma solução ácida no sangue do paciente.Mas que ácido seria esse? Sulfúrico? De jeito nenhum, pois poderia matar. O que se usa é uma solução salina de cloreto de amônio (NH4Cl). Mas como um sal pode gerar acidez?Na água pura, além das moléculas de H2O, existem os íons H+ (responsáveis pela acidez) e OH- (responsáveis pela alcalinidade) na mesma concentração. Ao dissolvermos o NH4Cl em água, o íon NH4+, por ser derivado de uma base fraca (NH4OH), "captura" os íons OH-. Assim, acaba havendo uma sobra de H+ na solução, que se torna ácida. Mas vamos voltar ao tema inicial: pH do sangue. Quando a respiração é deficiente -em casos de pneumonia ou de asma, por exemplo, o sangue fica mais ácido (acidemia). Nesse caso, a solução ministrada ao paciente é a de carbonato de sódio (Na2CO3). Agora é o íon CO32-, derivado do ácido fraco H2CO3, que "captura" os H+, produzindo uma solução alcalina que combate a acidez.</em></div><p><em></em> </p><p><em>Além desses casos, também é possível ver o equilíbrio químico nos dentes e nos pulmões.</p><div align="justify"><br /></div></em><p align="justify"><em>FONTES: </em><a href="http://www.quiprocura.net/equilibrio.htm"><em>http://www.quiprocura.net/equilibrio.htm</em></a></p><p align="justify"><a href="http://www.scite.pro.br/tudo/pdf.php?_quimicamodulo4"><em>http://www.scite.pro.br/tudo/pdf.php?_quimicamodulo4</em></a><em> </em></p>Marília e Thayanahttp://www.blogger.com/profile/00561376478352634144noreply@blogger.com4tag:blogger.com,1999:blog-2206150601299000416.post-18307320378734410122008-08-18T11:38:00.000-07:002008-08-18T11:54:50.180-07:00Aula do dia 07/08/08<a href="http://4.bp.blogspot.com/_rMNfjhlXUE4/SKnFb-SJ8OI/AAAAAAAAAEw/Wm_Xt96ASWU/s1600-h/aqui.jpg"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5235933126161199330" style="DISPLAY: block; MARGIN: 0px auto 10px; CURSOR: hand; TEXT-ALIGN: center" alt="" src="http://4.bp.blogspot.com/_rMNfjhlXUE4/SKnFb-SJ8OI/AAAAAAAAAEw/Wm_Xt96ASWU/s400/aqui.jpg" border="0" /></a><br /><div align="justify">Nas aulas anteriores nós falamos sobre a cinética química que estuda a velocidade das reações. </div><br /><div align="justify">Estudamos a velocidade em determinados intervalos de tempo, os fatores que iniciam a reação e a expressão da lei de velocidade.</div><br /><div align="justify">Na aula doa dia 07 de agosto, o professor Eduardo Callado falou sobre os fatores que influenciam na velocidade de uma reação.</div><br /><div align="justify">São eles: </div><br /><ul><br /><li><br /><div align="justify">Temperatura: o aumento da temperatura, aumenta os choques efetivos e conseqüentemente a energia cinética.</div></li><br /><li><br /><div align="justify">Concentração: quanto maior a concentração, maior o números de moléculas e maiores os choques efetivos, sendo maior a energia cinética.</div></li><br /><li><br /><div align="justify">Superfície de contato: quanto maior a área, maior a velocidade da reação.</div></li><br /><li><br /><div align="justify">Catalisador: entra e sai da reação com a mesma quantidade, não altera a massa, nem a entalpia. Aceleram a reação baixando a energia de ativação.</div></li></ul><br /><p></p>Marília e Thayanahttp://www.blogger.com/profile/00561376478352634144noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2206150601299000416.post-13539884920236348732008-08-18T10:31:00.000-07:002008-08-18T11:38:30.193-07:00Cinética Química: um olhar sobre o envelhecimento<a href="http://3.bp.blogspot.com/_rMNfjhlXUE4/SKnBeafm-yI/AAAAAAAAAEo/Ga_07pwLHs4/s1600-h/novos_velhos.jpg"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5235928770047048482" style="DISPLAY: block; MARGIN: 0px auto 10px; CURSOR: hand; TEXT-ALIGN: center" alt="" src="http://3.bp.blogspot.com/_rMNfjhlXUE4/SKnBeafm-yI/AAAAAAAAAEo/Ga_07pwLHs4/s400/novos_velhos.jpg" border="0" /></a><br /><div align="justify">A cinética é uma ciência que estuda a velocidade das reações, e o envelhecimento é um processo contínuo durante o qual ocorre um declínio de todos os processos fisiológicos. O nosso organismo é formado por várias reações químicas que fazem o corpo humano funcionar. Essas reações químicas dependem da quantidade dos reagentes, da temperatura, da presença de catalisadores que aceleram a reação baixando a energia de ativação,etc. </div><br /><div align="justify">O envelhecimento pode até ser inevitável, mas o ritmo em que ele acontece ainda não é. O motivo e a maneira como nossos corpos envelhecem ainda estão envoltos em bastante mistério, embora estejamos aprendendo mais a cada ano que passa. Os cientistas, no entanto, acreditam que a idade cronológica tem pouco a ver com a idade biológica, ou seja, o número de velas em seu bolo de aniversário só funciona como um marcador de tempo e, na verdade, diz muito pouco sobre sua saúde.</div><br /><div align="justify">Sendo assim, podemos perceber que a cinética química pode ajudar a descobrir como retardar o envelhecimento, tanto diminuindo as reações químicas do nosso corpo quanto acelerando a atuação de um medicamento. Os cientistas estão avançando cada vez mais seus estudos em cinética química para descobrir seus mistérios e poder ajudar a várias pessoas.</div><br /><div align="justify">O tema "cinética química: um olhar sobre o envelhecimento" é amplo e nos faz perceber, hoje, que se pode avançar nos estudos científicos para diminuir a velocidade com que ficamos velhos e curas para diversas doenças além de acelerar a velocidade com que os remédios atuam em nosso corpo. Mas além de esperar os avanços dos estudos de cinética, devemos nos cuidar desde já, fazendo exercícios físicos e se alimentando bem para termos uma velhice saudável enquanto nossos grandes cientistas desvendam os segredos da cinética química e em que ela pode ajudar no retardamento do envelhecimento.</div><br /><div align="justify"></div><br /><div align="justify">Fontes:<a href="http://www.comciencia.br/reportagens/envelhecimento/texto/env10.htm">http://www.comciencia.br/reportagens/envelhecimento/texto/env10.htm</a></div><br /><div align="justify"><a href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Cin%C3%A9tica_qu%C3%ADmica">http://pt.wikipedia.org/wiki/Cin%C3%A9tica_qu%C3%ADmica</a></div><br /><div align="justify"><a href="http://pt.shvoong.com/medicine-and-health/1705018-fisiologia-envelhecimento/">http://pt.shvoong.com/medicine-and-health/1705018-fisiologia-envelhecimento/</a></div><br /><div align="justify">(Obs.: Nós lemos esses textos e tiramos nossas próprias conclusões.)</div><br /><div align="justify"></div><br /><div align="justify"></div><br /><div></div>Marília e Thayanahttp://www.blogger.com/profile/00561376478352634144noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-2206150601299000416.post-80992841545385456672008-04-28T18:13:00.000-07:002008-04-28T18:31:00.367-07:00Aula do dia 24/04/08 - TERMOQUÍMICA ( entalpia)<div align="justify"><a href="http://1.bp.blogspot.com/_rMNfjhlXUE4/SBZ26jbCsVI/AAAAAAAAAEE/BLs98j_yYgI/s1600-h/entaalpiia.jpg"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5194469968531599698" style="DISPLAY: block; MARGIN: 0px auto 10px; CURSOR: hand; TEXT-ALIGN: center" alt="" src="http://1.bp.blogspot.com/_rMNfjhlXUE4/SBZ26jbCsVI/AAAAAAAAAEE/BLs98j_yYgI/s400/entaalpiia.jpg" border="0" /></a> <em><span style="font-family:arial;">Na aula do dia 24 deste mês, aprendemos um pouco sobre a entalpia, o calor global de um sistema. O professor Eduardo Callado nos falou de como a entalpia pode variar e os fatores que influem para o mesmo acontecer.</span></em><br /><em><span style="font-family:Arial;"></span></em><br /><em><span style="font-family:Arial;">Sabemos que a variação de entalpia é igual a entalpia final menos a entalpia inicial.</span></em><br /><em><span style="font-family:Arial;">Quando esta variação dá maior que zero, ou seja, positiva, a reação é endotérmica, precisa receber calor.</span></em><br /><em><span style="font-family:Arial;">Quando esta variação é menor que zero, ou seja, negativa, a reação é exotérmica, precisa liberar calor.</span></em><br /><em><span style="font-family:Arial;">Devemos prestar atenção pois toda substância simples no estado físico padrão e forma alotrópica mais estável tem entalpia igual a zero.</span></em><br /><em><span style="font-family:Arial;"></span></em><br /><em><span style="font-family:Arial;">Vejamos alguns fatores que influem na variação de entalpia:</span></em><br /><ol><li><em><span style="font-family:Arial;">Estado físico</span></em></li><li><em><span style="font-family:Arial;">Forma alotrópica</span></em></li><li><em><span style="font-family:Arial;">Temperatura</span></em></li><li><em><span style="font-family:Arial;">Pressão</span></em></li><li><em><span style="font-family:Arial;">Concentração</span></em></li></ol><p><em><span style="font-family:Arial;"></span></em></p><p><em><span style="font-family:Arial;">Além disso, na equação termoquímica deve constar:</span></em></p><ol><li><em><span style="font-family:Arial;">A variação de entalpia</span></em></li><li><em><span style="font-family:Arial;">O estado físico</span></em></li><li><em><span style="font-family:Arial;">A forma alotrópica</span></em></li><li><em><span style="font-family:Arial;">A temperatura e a pressão, sendo esses facultativos.</span></em></li></ol><p><em><span style="font-family:Arial;">Nesta aula aprendemos várias coisas sobre a entalpia nas reações, continuaremos estudando e aprendendo cada vez mais.</span></em></p><p><em><span style="font-family:Arial;"></span></em></p></div>Marília e Thayanahttp://www.blogger.com/profile/00561376478352634144noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-2206150601299000416.post-59412456430000428662008-04-28T17:51:00.000-07:002008-04-28T18:08:25.936-07:00Curiosidades: alimentos, calorias e saúde<a href="http://4.bp.blogspot.com/_rMNfjhlXUE4/SBZxoTbCsUI/AAAAAAAAAD8/yLje2MNvsNA/s1600-h/pir_alim.jpg"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5194464157440848194" style="DISPLAY: block; MARGIN: 0px auto 10px; CURSOR: hand; TEXT-ALIGN: center" alt="" src="http://4.bp.blogspot.com/_rMNfjhlXUE4/SBZxoTbCsUI/AAAAAAAAAD8/yLje2MNvsNA/s400/pir_alim.jpg" border="0" /></a><br /><div></div><br /><p align="justify"><em><span style="font-family:arial;">Vamos falar aqui algumas curiosidades a respeito dos alimentos,as calorias e a nossa saúde.</span></em></p><ul><li><div align="justify"><em><span style="font-family:Arial;"><strong>A dieta vegetariana:</strong></span></em></div></li></ul><p align="justify"><em><span style="font-family:Arial;">A dieta vegetariana pode ser saudável, desde que não se restrinjam muito os alimentos, como por exemplo os laticínios e os ovos. Se todos os produtos de origem animal forem eliminados da dieta, pode haver a falta de algumas vitaminas essenciais, como a B12 e a D, e também de alguns sais minerais, como o cálcio.</span></em></p><ul><li><div align="justify"><strong><em><span style="font-family:Arial;">Vamos aproveitar melhor os alimentos?</span></em></strong></div></li></ul><p align="justify"><em><span style="font-family:Arial;">Muitas partes dos alimentos apesar de bastante nutritivas, são jogadas fora, apenas por simples falta de informação. É o caso dos ramos de cenoura e da beterraba . Depois de bem lavadas, as folhas podem ser picadas, cozidas em água e sal e depois refogadas, isto pe, fritas em um pouco de óleo, com alho socado ou cebola picada. Podendo assim ser reaproveitado.</span></em></p><ul><li><em><span style="font-family:Arial;"><strong>Veja abaixo a relação entre alimento e caloria:</strong></span></em></li></ul><p><em><span style="font-family:Arial;">Alface - 15 Kcal por 100g</span></em></p><p><em><span style="font-family:Arial;">Açúcar - 390 Kcal por 100g</span></em></p><p><em><span style="font-family:Arial;">Arroz Cozido - 100 Kcal por 100g</span></em></p><p><em><span style="font-family:Arial;">Banana - 100 Kcal por 100g</span></em></p><p><em><span style="font-family:Arial;">Laranja - 42 Kcal por 100g</span></em></p><p><em><span style="font-family:Arial;">Leite integral - 63 Kcal por 100g</span></em></p><p><em><span style="font-family:Arial;">Leite desnatado - 38 Kcal por 100g</span></em></p><p><em><span style="font-family:Arial;">Manteiga - 750 Kcal por 100g</span></em></p><p><em><span style="font-family:Arial;">Margarina - 39 Kcal por 100g</span></em></p><p> </p>Marília e Thayanahttp://www.blogger.com/profile/00561376478352634144noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2206150601299000416.post-90925616899397673232008-04-28T16:42:00.000-07:002008-04-28T17:47:11.793-07:00Alimentos, calorias e saúde.<div align="justify"><a href="http://4.bp.blogspot.com/_rMNfjhlXUE4/SBZkgTbCsSI/AAAAAAAAADs/L8XHx06vIos/s1600-h/asfrutas.jpg"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5194449726350733602" style="DISPLAY: block; MARGIN: 0px auto 10px; CURSOR: hand; TEXT-ALIGN: center" alt="" src="http://4.bp.blogspot.com/_rMNfjhlXUE4/SBZkgTbCsSI/AAAAAAAAADs/L8XHx06vIos/s400/asfrutas.jpg" border="0" /></a> <em><span style="font-family:arial;">Bom, vamos falar de um assunto que gera curiosidade em muitas pessoas: a relação entre os alimentos, as calorias e a nossa saúde. Nos dias de hoje, os alimentos são em grande parte industrializados e a saúde de todos está cada vez pior.</span></em></div><div align="justify"><em><span style="font-family:Arial;">Nós devemos saber que o alimento, acima de tudo serve de matéria-prima para a construção do corpo.</span></em></div><div align="justify"><em><span style="font-family:Arial;">A energia fornecida pelos alimentos serve para o crescimento e a renovação do corpo, as contrações musculares, a manutenção de uma temperatura constante. Essa energia pode ser medida em <strong>calorias</strong>.</span></em></div><div align="justify"><em><span style="font-family:Arial;"><strong>"Caloria </strong>é a quantidade de calor que aumenta a temperatura de um grama de água em um grau celsiu."</span></em></div><div align="justify"><em><span style="font-family:Arial;">Mas, pensando direito, como a energia dos alimentos chega em nossas células?</span></em></div><div align="justify"><em><span style="font-family:Arial;">Respondendo: " Depois de ingerido, o alimento é transformado em partes cada vez menores no tubo digestório , a ponto de poder entrar na circulação sangüínea e chegar a todas as células do corpo.</span></em></div><div align="justify"><em><span style="font-family:Arial;">Devemos ter cuidado com a nossa alimentação: " comer não é comer muito, e sim ter uma alimentação equilibrada, isto é, uma alimentação que contenha uma quantidade adequada de calorias e nutrientes necessárias ao organismo, para mantermos uma boa saúde." (Fernando Gewandsznafder).</span></em></div><div align="justify"><em><span style="font-family:Arial;">Os cientistas classificam os alimentos em cinco grupos:</span></em></div><ol><li><div align="justify"><em><span style="font-family:Arial;">Cereais: pão preto, iogurte, macarrão.</span></em></div></li><li><div align="justify"><em><span style="font-family:Arial;">Verduras e legumes em geral.</span></em></div></li><li><div align="justify"><em><span style="font-family:Arial;">Frutas em geral.</span></em></div></li><li><div align="justify"><em><span style="font-family:Arial;">Leite e seus derivados.</span></em></div></li><li><div align="justify"><em><span style="font-family:Arial;">Carnes ou alternativos.</span></em></div></li></ol><p align="justify"><em><span style="font-family:Arial;"><strong>O que significa uma alimentação saudável? </strong>É alimentação que contém uma variedade de alimentos de todos os grupos alimentares , tomando café da manhã e combinando pequenas quantidades de proteínas com alimentos ricos em carboidratos. Observe e responda as perguntas abaixo, se você responder não a pelo menos 4 delas, você deve rever seus hábitos alimentares e começar a refazê-lo para poder viver mais e manter uma boa forma:</span></em></p><ol><li><div align="justify"><em><span style="font-family:Arial;">Você comer pelo menos três frutas diferentes ao dia?</span></em></div></li><li><div align="justify"><em><span style="font-family:Arial;">Você come de 3 a 5 tipos diferentes de vegetais por dia (incluindo folhas verde-escuras, brócolis, couve-flor,etc.)?</span></em></div></li><li><div align="justify"><em><span style="font-family:Arial;">Você come pelo menos uma refeição completamente vegetariana uma vez por semana?</span></em></div></li><li><div align="justify"><em><span style="font-family:Arial;">Você come peixe no lugar de carne vermelha ou frango pelo menos duas vezes por semana?</span></em></div></li><li><div align="justify"><em><span style="font-family:Arial;">Você ingere lacticínios de pouca gordura, como iogurte ou leite, 2 ou 3 vezes por dia?</span></em></div></li><li><div align="justify"><em><span style="font-family:Arial;">Você come cereais integrais no lugar de produtos de farinha branca quase todos os dias?</span></em></div></li><li><div align="justify"><em><span style="font-family:Arial;">Você come refeições nutricionalmente densas no lugar das de muitas calorias e pouco nutriente pelo menos 50% das vezes?</span></em></div></li><li><div align="justify"><em><span style="font-family:Arial;">Você substitue um método de cozimento ou temperos com muita gordura por uma alternativa com menos gordura mais de 50% das vezes?</span></em></div></li></ol><p align="justify"><em><span style="font-family:Arial;">Se respondeu mais de 4 "nãos", cuidado, você deve prestar mais atenção na sua saúde.</span></em></p><p align="justify"><em><span style="font-family:Arial;">Além de acompanharmos a quantidade de calorias que necessitamos, indo a um nutricionista, devemos também manter a boa forma, para evitarmos problemas de saúde.</span></em></p><div align="justify"><em><span style="font-family:Arial;">Ficamos por aqui e esperamos tê-los ajudado um pouco a entender esse tema tão necessário a nossa vida.</span></em></div><div align="justify"><em><span style="font-family:Arial;"></span></em> </div><div align="justify"><em><span style="font-family:Arial;"></span></em> </div><div align="justify"><em><span style="font-family:Arial;">FONTES: </span></em></div><div align="justify"> </div><div align="justify"><em><span style="font-family:Arial;"><strong>Ciências nosso corpo</strong></span></em></div><div align="justify"><em><span style="font-family:Arial;">Autor: Fernando Gewandsznafder</span></em></div><div align="justify"><em><span style="font-family:Arial;">Editora: Ática</span></em></div><div align="justify"> </div><div align="justify"><em><span style="font-family:Arial;"><a href="http://www.copacabanarunners.net/alimentos-saudaveis.html">http://www.copacabanarunners.net/alimentos-saudaveis.html</a></span></em></div><div align="justify"><em><span style="font-family:Arial;"><a href="http://www.copacabanarunners.net/saudavel.html">http://www.copacabanarunners.net/saudavel.html</a></span></em></div><div align="justify"><em><span style="font-family:Arial;"><a href="http://www.copacabanarunners.net/calorias-alimentos.html">http://www.copacabanarunners.net/calorias-alimentos.html</a></span></em></div><div align="justify"><em><span style="font-family:Arial;"><a href="http://www.minhavida.uol.com.br/alimentacao.html">http://www.minhavida.uol.com.br/alimentacao.html</a></span></em></div><div align="justify"><em><span style="font-family:Arial;"></span></em> </div>Marília e Thayanahttp://www.blogger.com/profile/00561376478352634144noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2206150601299000416.post-17707279147535058332008-02-25T08:05:00.000-08:002008-02-25T14:28:29.980-08:004ª aula de química - 21/02/08<a href="http://1.bp.blogspot.com/_rMNfjhlXUE4/R8NA6YOSzQI/AAAAAAAAADc/QLfpewS4EsE/s1600-h/aa.jpg"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5171048168830455042" style="DISPLAY: block; MARGIN: 0px auto 10px; CURSOR: hand; TEXT-ALIGN: center" alt="" src="http://1.bp.blogspot.com/_rMNfjhlXUE4/R8NA6YOSzQI/AAAAAAAAADc/QLfpewS4EsE/s400/aa.jpg" border="0" /></a><br /><div align="justify"><span style="font-family:arial;color:#000000;"><em>Na aula deste dia 21 de fevereiro, o professor Callado ensinou dois tipos de densidades: densidade absoluta e densidade relativa dos gases. E, claro, lembrando-nos de não confundir as duas. Ainda foi explicadas as transformações gasosas e as misturas gasosas. Todos os assuntos dados possuem fórmulas diferentese que tinham funções diferentes. Enfim, a aula foi super interessante!</em></span></div>Marília e Thayanahttp://www.blogger.com/profile/00561376478352634144noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-2206150601299000416.post-82927658129613188802008-02-19T12:08:00.002-08:002008-02-25T08:48:13.274-08:00Você Sabia?<p align="justify"><span style="font-family:arial;color:#000000;"><em><strong>Sendo a água uma mistura de dois gases, por que é líquida?</strong> Pois a ligação molecular entre o oxigênio e o hidrogênio é muito forte, devido às pontes de hidrogênio. Os dois gases têm capacidades diferentes para atrair elétrons. O oxigênio atrai um número maior de elétrons e fica com carga negativa, já o hidrogênio cede elétrons e fica com carga positiva. Como cargas opostas se atraem, as moléculas se unem, formando o líquido. A passagem do estado gasoso para o líquido ocorre pois o estado físico de qualquer substância depende da força de atração entre suas moléculas. “Essa força é fraca para substâncias simples, ou seja, formadas por átomos do mesmo elemento. Como a água é formada por dois elementos, a força aumenta”, afirma o químico Atílio Vanin, da Universidade de São Paulo (USP). <strong>(</strong></em></span><a href="http://talitamth.br.tripod.com/curiosidades.htm"><span style="font-family:arial;color:#000000;"><em><strong>http://talitamth.br.tripod.com/curiosidades.htm</strong></em></span></a><span style="font-family:arial;"><span style="color:#cc33cc;"><span style="font-family:arial;color:#000000;"><em><strong>).<br /></strong></em></span></p></span></span>Marília e Thayanahttp://www.blogger.com/profile/00561376478352634144noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2206150601299000416.post-26897646823046996612008-02-17T07:16:00.001-08:002008-02-25T14:36:33.432-08:003ª aula de química - 14/02/08<a href="http://1.bp.blogspot.com/_rMNfjhlXUE4/R8NC2YOSzRI/AAAAAAAAADk/QYvD5yLKIzc/s1600-h/a.jpg"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5171050299134233874" style="DISPLAY: block; MARGIN: 0px auto 10px; CURSOR: hand; TEXT-ALIGN: center" alt="" src="http://1.bp.blogspot.com/_rMNfjhlXUE4/R8NC2YOSzRI/AAAAAAAAADk/QYvD5yLKIzc/s400/a.jpg" border="0" /></a><br /><div align="justify"><span style="font-family:arial;"><em><span style="color:#000000;"><span style="font-family:arial;">A nossa terceira aula de química, realizada neste dia 14 de fevereiro, o professor Callado ampliou ainda mais nossos conhecimentos a respeito dos gases, explicando um pouco sobre o que seria o gás ideal. Comparou-o com o homem ideal, que por sinal, sabemos que não existe. Como o homem, o gás ideal também não existe, ele seria o gás perfeito, com as condições perfeitas de temperatura, pressão e volume, que são grandezas variáveis. Aprendemos que os cálculos com temperatura devem ser feitos com os graus Kelvin, nunca com Celsius. As grandezas variáveis podem ser diretamente ou inversamente proporcionais, dependendo a estabilidade de uma delas. Além disso, aprendemos a fórmula de um gás ideal, mesmo sem existir, segue padrões matemáticos. Enfim, cada vez mais, aprofundamos nossos conhcimentos a respeito dos gases, e podemos utilizar os conceitos em nosso dia-a-dia. Afinal, os gases são "a nossa vida".</span> </span></em></span></div>Marília e Thayanahttp://www.blogger.com/profile/00561376478352634144noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-2206150601299000416.post-1856877234493862662008-02-13T08:19:00.000-08:002008-02-25T08:30:10.638-08:002ª aula de química - 13/02/2008<div align="justify"><a href="http://3.bp.blogspot.com/_rMNfjhlXUE4/R7MgJ4OSzOI/AAAAAAAAADM/tyWl_luap90/s1600-h/AAA.JPG"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5166508551607340258" style="DISPLAY: block; MARGIN: 0px auto 10px; CURSOR: hand; TEXT-ALIGN: center" alt="" src="http://3.bp.blogspot.com/_rMNfjhlXUE4/R7MgJ4OSzOI/AAAAAAAAADM/tyWl_luap90/s400/AAA.JPG" border="0" /></a><br /><div align="justify"><span style="font-family:arial;color:#000000;"><em>Nós fizemos um resumo em conjunto, juntando as nossa opiniões. </em></span></div><br /><div align="justify"><span style="font-family:arial;color:#000000;"><em>Bem... essa segunda aula, na verdade, não era para ter acontecido, mas aconteceu, o nosso professor de química foi substituir um que havia faltado. Mesmo assim, essa aula foi pra valer, onde começamos a falar do assunto desse bimestre, os gases. Falamos de grandezas, pressão, temperatura, volume. Vimos alguns exemplos do dia-a-dia e começamos a ficar por dentro desse assunto que irá nos acompanhar por muito tempo.</em></span></div></div>Marília e Thayanahttp://www.blogger.com/profile/00561376478352634144noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2206150601299000416.post-63473043148308153652008-02-12T08:42:00.000-08:002008-03-02T11:09:15.287-08:00Os gases e o aquecimento global<div align="justify"><a href="http://2.bp.blogspot.com/_rMNfjhlXUE4/R7HaCIOSzLI/AAAAAAAAAC0/JKcdjVowpv0/s1600-h/aquecimento.bmp"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5166149977672699058" style="DISPLAY: block; MARGIN: 0px auto 10px; CURSOR: hand; TEXT-ALIGN: center" alt="" src="http://2.bp.blogspot.com/_rMNfjhlXUE4/R7HaCIOSzLI/AAAAAAAAAC0/JKcdjVowpv0/s400/aquecimento.bmp" border="0" /></a><span style="font-family:arial;font-size:130%;"><br /></span><div align="justify"><span style="font-family:arial;color:#000000;"><em>Bem... falar de temas assim, que estão envolvidos no nosso dia-a-dia, não é tão fácil assim como muitas pessoas pensam. Mas, estamos aqui para tentar fazer o melhor possível e tornar cada vez mais fácil o entendimento de todos, com uma linguagem simples e fácil de entender.</em></span></div><br /><div align="justify"><span style="font-family:arial;color:#000000;"><em>O primeiro assunto que iremos tratar é sobre a influência dos gases no aquecimento global, vamos começar com uma pergunta: <strong>Você sabe o que é o efeito estufa? </strong>bem, pode até parecer que não tem nada a ver, mas o efeito estufa está intimamente ligado com o aquecimento global. Respondendo a pergunta: "o efeito estufa é um fenômeno natural para manter o planeta aquecido" (</em></span><a href="http://www.wwf.org.br/natureza_brasileira/meio_ambiente_brasil/clima/mudancas_climaticas/index.cfm"><span style="font-family:arial;color:#000000;"><em><strong>http://www.wwf.org.br/natureza_brasileira/meio_ambiente_brasil/clima/mudancas_climaticas/index.cfm</strong></em></span></a><span style="color:#000000;"><span style="font-family:arial;"><em><strong>),</strong> assim, tornando possível a vida na terra; aproveitando o início, fazemos outra pergunta: <strong>Você sabe o que é o aquecimento global? E quais as influências dos gases no aquecimento?</strong> </em></span><span style="font-family:arial;"><em>"O aquecimento global, é o lançamento excessivo de gases no esfeito estufa" (principalmente o dióxido de carbono), então, esses gases formam uma espécie de cobertor cada dia mais grosso, que aquece cada vez mais o planeta. Quando são lançados mais gases do que as florestas e oceanos são capazes de absorver. Esses gases são lançados na atmosfera, principalmente devido a queima de combustíveis fósseis e o desmatamento.</em></span></span></div><div align="justify"><span style="font-family:arial;color:#000000;"><em></em></span></div><div align="justify"><span style="font-family:arial;color:#000000;"><em>Os gases do efeito estufa:<br /></em></span></div><ol><li><div align="justify"><span style="font-family:arial;color:#000000;"><em><strong>Dióxido de carbono (CO2)</strong> - 77% - Fontes de emissão: aviação, navios, carros, siderúrgicas, cimento. Tempo de duração na atmosfera: de 50 a 200 anos.</em></span></div></li><li><div align="justify"><span style="font-family:arial;color:#000000;"><em><strong>Metano (Cl14) -</strong> 14% Fontes e emissão: agricultura, pecuária e lixo. Tempo de duração na atmosfera: 15 anos.</em></span></div></li><li><div align="justify"><span style="font-family:arial;color:#000000;"><em><strong>Óxido Nitroso (N2O)</strong> - 8% - Fontes de emissão: combustão de madeira e combustíveis fósseis. Tempo de duração na atmosfera: 120 anos.</em></span></div></li></ol><br /><div align="justify"><span style="font-family:arial;color:#000000;"><em>Além do significado de aquecimento global, <strong>vocês sabem quais são os efeitos do aquecimento no planeta?</strong> </em></span><span style="font-family:arial;color:#000000;"><em>Como já é de se imaginar, muita gente até pode saber o que é o efeito estufa e o aquecimento, mas não faz nem idéia de quais são os seus efeitos no planeta. Esses efeitos são muitos, entre eles, vamos citar alguns:<br /></em></span></div><ul><li><div align="justify"><span style="font-family:arial;color:#000000;"><em>Há o aumento da intensidade de alguns eventos, como: inundações, furacões, ondas de calor, tempestades tropicais, entre outros.</em></span></div></li><p align="justify"><span style="font-family:arial;"><br /><em><span style="color:#000000;"></span></em></span></p><li><div align="justify"><span style="font-family:arial;color:#000000;"><em>Com o calor excessivo, há também o derretimento das carlotas polares, com isso, o nível do mar aumenta cada vez mais e também há o aumento da temperatura média do planeta.</em></span></div></li></ul><p align="justify"><span style="font-family:arial;color:#000000;"><em>Além desses efeitos, existem muitos outros, só que os mais importantes são esses. Para diminuir esse aquecimento, vários tratados foram criados, mas alguns deles não deram muito resultado. Um dos mais citados hoje é o <strong>Protocolo de Quioto</strong> , onde foi obrigado a "redução das emissões de gases que aumentam o efeito estufa", e conseqüentemente o aquecimento global. Esse protocolo foi assinado por 168 países, o grande problema foi que os Estados Unidos, o maior emissor mundial de gases, não assinou o tratado. Al´m do protocolo de Quioto, ainda existem algumas reuniões e convenções a respeito das mudanças climáticas. Algumas delas: A convenção do clima, o Fundo de Adaptação e o MDL ( Mecanismo de desenvolvimento limpo).</em></span></p><p align="justify"><span style="font-family:arial;color:#000000;"><em>Alguns estudiosos acreditam que esse aquecimento global não é realmente de verdade, que essa história de aumento da temperatura é normal e sempre existiu. Mas muitas evidências, quase não deixam dúvidas de que esse aquecimento existe de verdade. </em></span></p><p align="justify"><span style="font-family:arial;color:#000000;"><em>Bom, agora só resta você se tornar um cidadão consciente e fazer a sua parte: recicle o lixo, não desmate, não polua. Faça o que puder para tornar nosso mundo melhor!</em></span></p><p align="justify"><span style="font-family:arial;color:#000000;"><em><strong>Por enquanto, estamos ficando por aqui, esperamos que tenha gostado do nosso resumo, desejamos que leia nosso memorial e volte mais vezes. Obrigada!</strong> </em></span></p></div>Marília e Thayanahttp://www.blogger.com/profile/00561376478352634144noreply@blogger.com2tag:blogger.com,1999:blog-2206150601299000416.post-62519929377511324552008-02-11T09:57:00.000-08:002008-02-25T08:54:15.982-08:00Primeira impressão da aula de química<div align="justify"><span style="COLOR: rgb(51,204,0)"><span style="font-family:arial;color:#000000;"><em><strong>Marília</strong>: Voltando um pouco ao passado... A primeira e comum impressão de química na 8ª série é diferente e curiosa, cheia de dúvidas, afinal, retrata coisas que acontecem em nosso cotidiano que muitas vezes nem sabemos como acontecem. Regressando ao presente a minha primeira impressão foi a melhor possível neste ano, continuo com as curiosidades e desejo aprender mais e mais. Ainda restam algumas dúvidas que esperamos que sejam respondidas neste ano. E com certeza serão. Obrigada!</em></span></span></div><div align="justify"><em><span style="font-family:Arial;"></span></em> </div><div align="justify"><span style="font-family:arial;color:#000000;"><em></em></span></div><div align="justify"><span style="font-family:arial;font-size:130%;color:#000000;"><em></em></span></div><div align="justify"><span style="COLOR: rgb(51,204,0)"><span style="font-family:arial;color:#000000;"><em></em></span></span></div><div align="justify"><span style="COLOR: rgb(51,204,0)"><span style="font-family:arial;color:#000000;"><em><strong>Thayana:</strong> Na verdade, nunca fui muito fã de química, até hoje não tive problemas com ela, mas não gosto muito. Na nossa primeira aula deste ano (2º ano), não falamos diretamente de assuntos específicos, foi apenas para conhecermos mais um pouco e relembrar coisas que aprendemos na 8ª série e no 1º ano. Mas, tive certeza que os conteúdos desse ano, nos deixarão sempre na expectativa e na curiosidade, afinal, grande parte deles são relacionados ao nosso dia-a-dia. O professor Callado falou primeiramente de algumas normas e nos falou um pouco do tema desse bimestre, os gases. Tive uma boa impressão na química desse ano, espero conter minhas expectativas e matar minha curiosidade. Obrigada!</em></span></span></div><div align="justify"><span style="COLOR: rgb(51,204,0);font-family:Verdana;" ></span></div>Marília e Thayanahttp://www.blogger.com/profile/00561376478352634144noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2206150601299000416.post-30393966077276868512008-02-11T09:27:00.000-08:002008-02-25T08:53:39.189-08:00Nosso memorial<div align="justify"><a href="http://1.bp.blogspot.com/_rMNfjhlXUE4/R7swHYOSzPI/AAAAAAAAADU/d4fzRgz-ea4/s1600-h/akiii.jpg"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5168777900657396978" style="DISPLAY: block; MARGIN: 0px auto 10px; CURSOR: hand; TEXT-ALIGN: center" alt="" src="http://1.bp.blogspot.com/_rMNfjhlXUE4/R7swHYOSzPI/AAAAAAAAADU/d4fzRgz-ea4/s400/akiii.jpg" border="0" /></a><span style="font-family:arial;"><br /></span><div align="justify"><span style="font-size:130%;"></span><span style="font-family:arial;color:#000000;"><em><strong>Marília</strong>: " Olá, meu nome é Marília, tenho 16 anos. Moro com meus pais e com minha irmã mais nova, mas ainda tenho dois irmãos que não moram comigo. Nasci no dia 11 de janeiro. Faço curso de inglês e aulas de boxe. O que mais gosto de fazer é: ler, estudar, nadar, jogar futebol e ouvir música.Desejo ser médica no futuro."</em></span><span style="font-family:arial;"><em><span style="color:#000000;"><br /><br /><br /></span></em></div></span><br /><div align="justify"><span style="font-family:arial;color:#000000;"><em><strong>Thayana:</strong> "Oi, meu nome é Thayana, tenho 15 anos. Moro com a minha mãe e duas irmãs mais novas. Nasci em 7 de setembro de 1992. Além de estudar no colégio, também faço curso de inglês. Gosto de ler, estudar,sair e fazer novos amigos. Para o meu futuro, desejo fazer um curso de direito e um intercâmbio fora do Brasil. Imagino que esses blogs que estamos construindo, nos ajudarão a conhecer um pouco mais da química, que está tão presente em nosso dia-a-dia. " </em></span></div><div align="justify"><span style="font-family:arial;"><br /><em><span style="color:#000000;"></span></em></span></div><br /><div align="center"><span style="font-family:arial;"><br /><em><span style="color:#000000;"></span></em></span></div><br /><div align="center"><span style="font-size:130%;"><span style="font-family:verdana;"><em><span style="color:#cc33cc;"><span style="font-family:arial;font-size:100%;">Nesse blog postaremos assuntos de química envolvidos no nosso dia-a-dia, que serão selecionados pelo professor Eduardo Callado. Obrigada por ler nosso memorial e não esqueça de deixar sua opinião sobre nossos assuntos.</span> </span></em></span></span></div></div>Marília e Thayanahttp://www.blogger.com/profile/00561376478352634144noreply@blogger.com0